Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
El volumen es inversamente proporcional a la presión:
•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
La Ley de Boyle-Mariott (o Ley de Boyle, como se la conoce a veces) es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el voumen y la presion de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante y dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión
- V = k/P ó bien V·P = k, siendo k constante.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
P1·V1 = P2·V2
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